MEDICIÓN 

• La medida es el resultado de comparar la cantidad de magnitud con otra de su misma especie.
• La magnitud es todo aquello que puede ser medido, puede aumentar o disminuir.

ERRORES DE MEDIDA :SISTEMÁTICOS Y ACCIDENTALES O ALEATORIOS

• Errores sistemáticos: son los que se repiten constantemente y afectan al resultado, aumentando o disminuyendo la medida, pueden ser instrumentales y personales.

• Errores accidentales o aleatorios: se producen al azar y estan siempre presentes en las mediciones.no se pueden eliminar ni corregir para obtener valores mas concordantes con el real. 

EXACTITUD Y PRECISIÓN EN LAS MEDIDAS

• La sensibilidad de los instrumentos es un factor que influye en la precisión de una medida.
• La exactitud es el grado de concordancia entre el valor verdadero y el experimental.
• La precisión es una propiedad que se aplica a un conjunto de medidas de una misma magnitud en condiciones sensiblemente iguales.

NOTACIÓN CIENTÍFICA

• Adición y sustracción: para sumar y restar con uso de la notación científica, las cantidades deben tener el mismo exponente , de modo que se suman o se restan las cantidades .

4,7x10*4 + 3,5x10*4 =8,2x10*4                               3,78x10*6 + 2,94x10*6 = 6,72x10*6

6,5x10*8 - 3,2x10*8 = 3,3x10*8                               2,38x10*-5 -1,27x10*-2 = 1,11x10*-2

• Multiplicación y división: en la multiplicación y en la división, los exponentes pueden ser diferentes. en la multiplicación de números expresados , las cantidades se multiplican y se suman los exponentes.

(4,1x10*8)x(9,0x10*5)=36,9x10*13

EL SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

• Unidades básicas o fundamentales: las magnitudes físicas básicas o fundamentales del SI son siete.

• Unidades derivadas: se determina a partir de una o mas unidades básicas . las magnitudes derivadas que se utilizan con frecuencia en el estudio químico son volumen, densidad,área, presión.

MEDIDAS DE MASA Y VOLUMEN

• masa: es una mediada de la cantidad de materia de un objeto, es constante independiente de donde se encuentre.
• peso: es la fuerza gravitacional que atrae a un objeto, varia de un planeta a otro.
• volumen: se define como la cantidad de espacio que ocupa un cuerpo.

MEDICIÓN DE TEMPERATURA

• el calor es la energía que un objeto posee debido al movimiento constante de sus átomos
• la temperatura es una magnitud relacionada con la cantidad del calor que puede ceder

DIVISIÓN DE LA QUÍMICA

• química general: explica la composición y comportamiento de la materia
• química descriptiva: estudia la composición, propiedades y métodos de obtención

1. química orgánica
2. química inorgánica

• química analítica: estudia los componentes de una muestra

1. cualitativa
2. cuantitativa

• química aplicada: se refiere a la relación con oras ciencias;

1. bioquímica
2. fisicoquímica
3. geoquímica
4. petroquímica
5. agroquímica
6. astroquimica
7. mineralogía

SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS

• sustancias puras: tienen una composición uniforme y fija con propiedades definidas.

1. elementos
2. compuestos

• mezclas: resultan combinar dos o mas sustancias puras.

1. homogéneas
2. heterogéneas

PROPIEDADES DE LA MATERIA

• Las propiedades físicas son aquellas que no afectan la identidad de las sustancias.
• Las propiedades químicas describen la capacidad de las sustancias para reaccionar con otras, y así cambiar su composición.

PERIODOS Y GRUPOS

• periodos: existen 7 periodos el numero de elementos  de cada periodo no es fijo.

• grupos: existen 18 grupos o familias. 8 son largos y 10 son cortos

DISPOSICIÓN DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIÓDICA

• metales alcalinos: corresponden a la familia IA, grupo 1.son metales blandos, brillantes y muy reactivos
• metales alcalinoterros: se ubican en el grupo 2(IIA ). son metales reactivos no existen de forma libre en a naturaleza son de baja densidad, coloreados y blandos.
• metales térreos: son reactivos no se encuentra en estado libre sino compuestos ej: el boro y aluminio
• metales de tansicion: están en la zona central de la tabla , son buenos conductores de calor y electricidad.
• halógenos: son los del grupo 17(VII A)con mayor carácter no metálico
• gases nobles: se ubican en el grupo18(VIII A) son gases monoatomicos, incoloros, poco reactivos y rara vez se combinan.

PREDICCIÓN DE FORMULAS MEDIANTE EL

 USO DE LA TABLA PERIÓDICA

• Metales: presentan propiedades físicas y químicas variadas, se caracterizan por su brillo metálico. tienen elevados puntos de fusión, se combinan con el oxígeno para formar oxidación metálicos.
• No metales: son malos conductores de la electricidad tiene puntos de fusión bajos y bajas densidades, no son brillantes.
• Semimetales: se comportan unas veces como metales y otras como no metales, se usan semiconductores porque funcionan como conductores o aislantes.

NUMERO ATÓMICO Y NUMERO DE MASA

Numero atómico(Z)= numero de protones(p+)= numero de electrones(e+)

El numero de masa(A) es el numero de protones y neutrones existentes en el núcleo del átomo

Numero de masa(A)= numero de protones(p+) + numero de neutrones(n)= z+n

Numero de neutrones (n) numero de masa -  numero de protones

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS

1. principio de aufbau: los electrones se acomodan en función creciente de su energía
2. principio de exclucion de pauli: establece  que un orbital atómico,caben como máximo dos electrones con espín opuesto
3. regla de hund: cunado varios electrones ocupan orbitales de igual energía se disponen de manera que se llena la miad del subnivel

REGLA DEL OCTETO

Mediante las regla del octeto se puede explicar la carga de los metales que forman los distintos elementos. Los elementos tienden a perder electrones para alcanzar la estabilidad del gas noble mas cercano en tanto que los no metales lo consiguen mas fácilmente ganando electrones.